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Mostrando entradas de enero, 2019

Avogadro: la estequiometría.

La última entrada de este blog, hasta la fecha, trata sobre uno de los científicos que revolucionó el mundo de la estequiometría, Avogadro.
Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.
La estequiometría, que se define como los cálculos de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química, supuso un antes y un después gracias a los descubrimientos de Avogadro.
Entre sus logros, fue el que le dio la fórmula al agua, el óxido de hidrógeno, pero por lo que destacó realmente fue por su hipótesis: "Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas". Esta hipótesis proponía que las partículas de los gases elementales no estaban formadas por át…

Dmitri Mendeléyev: la tabla periódica

Esta entrada del blog trata sobre uno de los científicos padre de la química inorgánica y creador de la primera tabla periódica, Dmitri Mendeléyev.
Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico. Estamos ante uno de los más ilustres científicos que hemos tratado en este blog, Dmitri Mendeléyev, que creó (o al menos se le considera), el creador de la primera tabla periódica. Y sí, se le considera, porque hubieron más de un intento de tabla periódica, pero fue este científico ruso en 1869 quien propuso una tabla periódica de la que actualmente podemos ver todavía las semejanzas. La tabla periódica es una herramienta química que ordena los elementos según el número atómico (cantidad de protones en el núcleo), pero anteriormente no se sabía si X elemento tenía Y protones, por lo que…

Walther Nernst: el equilibrio redox.

Esta entrada del blog trata sobre el científico Walter Nernst, uno de los padres del equilibrio redox y la electroquímica, junto con Michael Faraday.


Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.

El equilibrio de reducción-oxidación, intercambio de electrones o comúnmente redox, trata sobre un tipo de equilibrio química en el que las especies ceden y aceptan electrones, al igual que pasaba con el equilibrio ácido-base, en el que la moneda de cambio eran los protones. Estos intercambios se dan, generalmente, en celdas o células electroquímicas, que se definen como los compartimentos en los que ocurren una reacción electroquímica (intercambio iónico y electrónico). Estas celdas tienen características comunes, como dos compartimentos (uno para cada reactivo/disolución), dos electr…

Brønsted-Lowry: el equilibrio ácido-base.

Esta entrada del blog trata sobre dos de los científicos que aunaron esfuerzos para dar una visión de la acidez completamente diferente a la que se tenía, Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.




Uno de los campos de la química más conocida es, sin duda alguna, el del equilibrio ácido-base, comúnmente llamado ácidez o pH. Anteriormente, fue Lewis quien determinó qué era un ácido y que una base, y a día de hoy seguimos utilizando parte de la teoría de Lewis en este tema. Pero, fueron dos científicos los que propusieron una teoría ácido-base que se instauró y actualmente es la que persiste y se estudia. Estos fueron Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry. La diferencia fundamental entre las dos teorías fue que la te…

Le Châtelier: el equilibrio químico.

Esta entrada del blog trata sobre uno de los científicos que más estudió uno de los grandes temas de la química, el equilibrio químico, Le Châtelier.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.
Le Chatêlier, científico francés, pasó la mayor parte del tiempo estudiando el equilibrio químico. Uno de los campos más interesantes de la Química de segundo de Bachillerato, y de los más difíciles de comprender por el contenido lectivo que supone. El equilibrio químico trata de explicar que las reacciones químicas no son irreversibles, si no queson reversibles en su mayoría y cambiando las condiciones del entorno, puede influir en las concentraciones de producto formado o de reactivo que no reacciona. Así pues, una reacción A + B ↔ C + D, no tiene porque ir hacia un lado de la reacció…

Arrhenius: la cinética química.

Esta entrada del blog trata sobre el científico que sentó las bases de la cinética química y que da nombre a un tipo de ecuación exponencial negativa, Arrhenius.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.


La cinética química se define como la parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad de una reacción química, los factores que pueden afectar a esta y el estudio de las etapas en la reacción química.  El estudio de esta disciplina, le llevo a Arrhenius a dar una justificación física y química de por qué había una relación entre la temperatura y la velocidad de una reacción. Fue Van't Hoff quien, movido por las experiencias experimentales, formuló la ecuación, la cual se le atribuyó a Arrhenius, ya que fue este quien supo dar una explicación pausible a la…

Gilbert N. Lewis: el enlace químico.

Esta entrada del blog trata sobre el científico que hizo posible una representación práctica y sencilla de cómo se enlazan los átomos entre sí, Gilbert N. Lewis.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.
Lewis fue uno de los científicos que más contribuyo en la Química, en multitud de áreas y disciplinas. En la que se centrará esta entrada del blog, y por consiguiente los alumnos con este tema, será en una de las más importantes: el enlace químico. No fue hasta que Lewis, junto con I. Langmuir y W. Kossel, formularon la teoría del enlace químico. Esta teoría suponía un gran avance a la hora de estudiar el comportamiento de los átomos a la hora de formar compuestos. Se introdujeron nuevos elementos, que actualmente se utilizan con asiduidad, como los electrones de la capa de…

Max Plack: la teoría cuántica.

Esta entrada del blog trata sobre un científico que puso las bases a la teoría cuántica: Max Planck.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.




Poniéndonos en contexto de la época, la física clásica, también llamada Newtoniana, como la termodinámica, la mecánica o la física estadística decía que "la energía emitida debería crecer con el cuadrado de la frecuencia". El problema residía en que los estudios experimentales (recordemos que la física al igual que la química son ciencias meramente experimentales), no se correspondían con esta teoría. A longitudes de onda pequeña, la energía descendía enormemente, por lo que había un problema sin solución. Este se llamó "catástrofe ultravioleta", la cual no podía llegar a entenderse con el desarrollo de la física …

Marie Curie: la radioactividad.

Esta entrada del blog trata sobre una de las científicas más importantes del mundo: Marie Curie.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.



La radiactividad es la emisión de radiación (partículas o luz) por parte de algunas sustancias, las que denominaremos radiactivas.   La radioactividad puede ser de dos tipos: espontánea, si se produce naturalmente,  o  artificial, si se produce por el hombre. La primera vez que se observó esta radiación fue en 1896 por el científico francés Henri Bequerelen. En este caso, se observó como las sales de Uranio ennegrecían las placas fotográficas que se encontraban dentro de uno de los cajones de la mesa de su laboratorio. Pero no fue hasta que el matrimonio Curie, formado por Marie y Pierre Curie, en 1898, descubrieron nuevos elementos que …

Presentación de la Actividad - Criterios de evaluación

Muy buenas, en esta página se comentará lo referente a la actividad a trabajar. También encontraréis información en las páginas de Actividades y de Evaluación (rúbrica) sobre la misma.
La actividad se contempla como una introducción de cada tema del currículo de Química trabajado y hecho por ellos mismos. Esta introducción permitirá al alumnado la comprensión de los primeros conceptos del tema nuevo al trabajar el contexto histórico, científico y al máximo representante de cada unidad didáctica. Mediante un científico como punto de partida desarrollarán a continuación parte del temario habiendo establecido el contexto para la consecuente asimilación.
Al ser una actividad de 9 científicos, se deberá realizar la actividad a lo largo del curso en 10 sesiones planteadas. En las primeras 9, se deberá realizar una presentación del tema en 20 minutos:  Exposición oral. El tiempo restante de la sesión está planteado para que el grupo encargado pueda realizar al resto de compañeros una acti…