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Arrhenius: la cinética química.

Esta entrada del blog trata sobre el científico que sentó las bases de la cinética química y que da nombre a un tipo de ecuación exponencial negativa, Arrhenius.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.

Arrhenius by Unknown, Public Domain


La cinética química se define como la parte de la química que se encarga de estudiar la velocidad de una reacción química, los factores que pueden afectar a esta y el estudio de las etapas en la reacción química. 
El estudio de esta disciplina, le llevo a Arrhenius a dar una justificación física y química de por qué había una relación entre la temperatura y la velocidad de una reacción. Fue Van't Hoff quien, movido por las experiencias experimentales, formuló la ecuación, la cual se le atribuyó a Arrhenius, ya que fue este quien supo dar una explicación pausible a la misma. Este tipo de ecuaciones (véase abajo), sirven en multitud de ocasiones para explicar procesos físicos o bioquímicos, por lo que se les denomina "tipo Arrhenius".

k = Ae-Ea/RT

En la ecuación podemos ver cómo se relaciona la constante de velocidad o cinética, k, con la temperatura T. En la misma, podemos ver:
  • Un factor preexponencial, A, que determina las frecuencias de las colisiones de las partículas (a mayor colisiones, mayor factor preexponencial y mayor velocidad)
  • La energía de activación de la reacción, Ea, que determina cuánta energía es necesaria para que una reacción se lleve a cabo. Puede incluso que hayan varias Ea para una misma reacción (las denominas mesetas).
  • R, la constante de los gases ideales, 8,31 J/(K·mol).
Esta relación es una de las ecuaciones más importantes del temario de química y es necesario que el grupo que tenga a Arrhenius pueda explicar, utilizando parte de esta entrada, la importancia y la implicación de cada factor en una ecuación que revolucionó la cinética química como se conocía.
 
Podéis encontrar más información en los siguientes enlaces: Enlace 1, Enlace 2 y Enlace 3.


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