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Gilbert N. Lewis: el enlace químico.

Esta entrada del blog trata sobre el científico que hizo posible una representación práctica y sencilla de cómo se enlazan los átomos entre sí, Gilbert N. Lewis.

Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.

Lewis fue uno de los científicos que más contribuyo en la Química, en multitud de áreas y disciplinas. En la que se centrará esta entrada del blog, y por consiguiente los alumnos con este tema, será en una de las más importantes: el enlace químico.
No fue hasta que Lewis, junto con I. Langmuir y W. Kossel, formularon la teoría del enlace químico. Esta teoría suponía un gran avance a la hora de estudiar el comportamiento de los átomos a la hora de formar compuestos. Se introdujeron nuevos elementos, que actualmente se utilizan con asiduidad, como los electrones de la capa de valencia y la compartición de electrones entre átomos para formar compuestos estables. Todos estos elementos se agruparon en una regla que se denomina la regla del octeto. Esta regla es la tendencia que evidencian los átomos de completar su nivel energético con ocho electrones para alcanzar estabilidad. Es decir, buscan la configuración electrónica de gas noble. Como toda regla tiene sus excepciones, pero gracias al desarrollo de las estructuras de Lewis y la regla del octeto, se puede explicar la geometría de las moléculas y el tipo de enlace entre los átomos.
Lewis dio paso así a nuevas y mejores teorías posteriores sobre el enlace química como la TRECV, el modelo de hibridación o el modelo de orbitales moleculares.

Podéis encontrar más información en los siguientes enlaces: Enlace 1, Enlace 2 y Enlace 3.


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