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Walther Nernst: el equilibrio redox.

Esta entrada del blog trata sobre el científico Walter Nernst, uno de los padres del equilibrio redox y la electroquímica, junto con Michael Faraday.


Los alumnos con este tema deberán profundizar en el contexto histórico, social y la vida de este científico. Para facilitar la comprensión del tema, en cada entrada se introduce una introducción del temario de química que tiene relación con cada científico.


El equilibrio de reducción-oxidación, intercambio de electrones o comúnmente redox, trata sobre un tipo de equilibrio química en el que las especies ceden y aceptan electrones, al igual que pasaba con el equilibrio ácido-base, en el que la moneda de cambio eran los protones.
Estos intercambios se dan, generalmente, en celdas o células electroquímicas, que se definen como los compartimentos en los que ocurren una reacción electroquímica (intercambio iónico y electrónico). Estas celdas tienen características comunes, como dos compartimentos (uno para cada reactivo/disolución), dos electrodos (uno en cada celda) y un puente salino o medio que conecte ambas y permita el transporte iónico
Establecido esto, Walther Nernst estudió los fenómentos que ocurrían en este tipo de reacciones y dedujo una ecuación por la que podía analizar cómo afectaba la concentración de especies (reactivos y productos) al potencial dado por los electrodos. Dicho de otra manera, podía relacionar la energía eléctrica generada a partir de la energía química de una reacción. Esto es la base de las pilas y de la energía que se genera a través de baterías, pilas o generadores químicos.

El estudio de la ecuación y de los parámetros de la misma será objeto de estudio para el grupo que tenga a este científico.

Podéis encontrar más información en los siguientes enlaces: Enlace 1, Enlace 2 y Enlace 3.


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